Sauerstoff
8
O
Gruppe
16
Periode
2
Block
p
Protonen
Elektronen
Neutronen
8
8
8
Generelle Eigenschaften
Ordnungszahl
8
Atommasse
15,9994
Massenzahl
16
Kategorie
Nichtmetalle
Farbe
Farblos
Radioaktiv
Nein
Aus dem Griechischen oxys (Säure) und genes (Bildung)
Kristallstruktur
Moniklin basiszentriert
Geschichte
Carl Wilhelm Scheele erhielt 1771 Sauerstoff durch Erhitzen von Quecksilberoxid und Nitraten, veröffentlichte seine Ergebnisse aber erst 1777.
Joseph Priestley bereitete diese neue Luft ebenfalls bis 1774 vor.
Der Name Sauerstoff wurde 1777 von Antoine Lavoisier geprägt, dessen Experimente mit Sauerstoff dazu beitrugen, die damals populäre Phlogistontheorie der Verbrennung und Korrosion zu widerlegen.
Joseph Priestley bereitete diese neue Luft ebenfalls bis 1774 vor.
Der Name Sauerstoff wurde 1777 von Antoine Lavoisier geprägt, dessen Experimente mit Sauerstoff dazu beitrugen, die damals populäre Phlogistontheorie der Verbrennung und Korrosion zu widerlegen.
Elektronen pro Schale
2, 6
Elektronenkonfiguration
[He] 2s2 2p4
Grüne und rote Farben im Polarlicht werden durch Sauerstoffatome verursacht
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand
Gasförmig
Dichte
0,001429 g/cm3
Schmelzpunkt
54,36 K | -218,79 °C | -361,82 °F
Siedepunkt
90,2 K | -182,95 °C | -297,31 °F
Schmelzwärme
0,222 kJ/mol
Verdampfungswärme
3,41 kJ/mol
Spezifische Wärmekapazität
0,918 J/g·K
Häufigkeit in der Erdkruste
46%
Häufigkeit im Universum
1%
CAS-Nummer
7782-44-7
PubChem CID-Nummer
977
Atomeigenschaften
Atomradius
48 pm
Kovalenter Radius
66 pm
Elektronegativität
3,44 (Pauling-Skala)
Ionisierungsenergie
13,6181 eV
Molares Volumen
14,0 cm3/mol
Wärmeleitfähigkeit
0,0002674 W/cm·K
Oxidationszustände
-2, -1, 1, 2
Anwendung
Reiner Sauerstoff wird häufig zur Unterstützung der Atmung bei Patienten mit Atemwegserkrankungen verwendet.
Sauerstoff wird beim Gasschweißen, als Oxidationsmittel für Raketentreibstoff und bei der Methanol- und Ethylenoxidproduktion verwendet.
Er wird auch bei der Herstellung von Stahl, Kunststoffen und Textilien verwendet.
Pflanzen und Tiere sind für die Atmung auf Sauerstoff angewiesen.
Sauerstoff wird beim Gasschweißen, als Oxidationsmittel für Raketentreibstoff und bei der Methanol- und Ethylenoxidproduktion verwendet.
Er wird auch bei der Herstellung von Stahl, Kunststoffen und Textilien verwendet.
Pflanzen und Tiere sind für die Atmung auf Sauerstoff angewiesen.
Sauerstoffgas kann bei erhöhtem Partialdruck giftig sein und zu Krämpfen und anderen Gesundheitsproblemen führen
Isotope
Stabile Isotope
16O, 17O, 18OInstabile Isotope
12O, 13O, 14O, 15O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O, 26O, 27O, 28O