Stickstoff
7
N
Gruppe
15
Periode
2
Block
p
Protonen
Elektronen
Neutronen
7
7
7
Generelle Eigenschaften
Ordnungszahl
7
Atommasse
14,0067
Massenzahl
14
Kategorie
Nichtmetalle
Farbe
Farblos
Radioaktiv
Nein
Aus dem lateinischen Wort nitrum, griechisch Nitron, natürliches Soda; und genes, bildend
Kristallstruktur
Einfach hexagonal
Geschichte
Stickstoff gilt als 1772 vom schottischen Arzt Daniel Rutherford entdeckt, der ihn schädliche Luft oder fixe Luft nannte.
Er wurde etwa zur gleichen Zeit auch von Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish und Joseph Priestley untersucht.
1790 benannte der französische Chemiker Jean-Antoine-Claude Chaptal das Element Stickstoff.
Er wurde etwa zur gleichen Zeit auch von Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish und Joseph Priestley untersucht.
1790 benannte der französische Chemiker Jean-Antoine-Claude Chaptal das Element Stickstoff.
Elektronen pro Schale
2, 5
Elektronenkonfiguration
[He] 2s2 2p3
Stickstoff ist in allen Lebewesen vorhanden, in Proteinen, Nukleinsäuren und anderen Molekülen
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand
Gasförmig
Dichte
0,0012506 g/cm3
Schmelzpunkt
63,15 K | -210 °C | -346 °F
Siedepunkt
77,36 K | -195,79 °C | -320,42 °F
Schmelzwärme
0,36 kJ/mol
Verdampfungswärme
2,79 kJ/mol
Spezifische Wärmekapazität
1,04 J/g·K
Häufigkeit in der Erdkruste
0,002%
Häufigkeit im Universum
0,1%
CAS-Nummer
7727-37-9
PubChem CID-Nummer
947
Atomeigenschaften
Atomradius
56 pm
Kovalenter Radius
71 pm
Elektronegativität
3,04 (Pauling-Skala)
Ionisierungsenergie
14,5341 eV
Molares Volumen
17,3 cm3/mol
Wärmeleitfähigkeit
0,0002598 W/cm·K
Oxidationszustände
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5
Anwendung
Stickstoff wird zur Herstellung von Ammoniak und Düngemitteln verwendet, die für aktuelle Nahrungsmittelproduktionsmethoden wichtig sind.
Flüssiger Stickstoff wird als Kühlmittel verwendet.
Salpetersäure wird als Oxidationsmittel in flüssigkeitsgetriebenen Raketen verwendet.
Stickstoff ist Bestandteil von Molekülen in jeder wichtigen Medikamentenklasse in Pharmakologie und Medizin.
Flüssiger Stickstoff wird als Kühlmittel verwendet.
Salpetersäure wird als Oxidationsmittel in flüssigkeitsgetriebenen Raketen verwendet.
Stickstoff ist Bestandteil von Molekülen in jeder wichtigen Medikamentenklasse in Pharmakologie und Medizin.
Schnelle Freisetzung von Stickstoffgas in geschlossenen Räumen kann Sauerstoff verdrängen und stellt daher eine Erstickungsgefahr dar
Isotope
Stabile Isotope
14N, 15NInstabile Isotope
10N, 11N, 12N, 13N, 16N, 17N, 18N, 19N, 20N, 21N, 22N, 23N, 24N, 25N