Barium
56
Ba
Gruppe
2
Periode
6
Block
s
Protonen
Elektronen
Neutronen
56
56
81
Generelle Eigenschaften
Ordnungszahl
56
Atommasse
137,327
Massenzahl
137
Kategorie
Erdalkalimetalle
Farbe
Silber
Radioaktiv
Nein
Aus dem Griechischen barys, Schwer
Kristallstruktur
Kubisch raumzentriert
Geschichte
Barium wurde 1774 von Carl Wilhelm Scheele als neues Element identifiziert.
Barium wurde erstmals 1808 von Sir Humphry Davy in England durch Elektrolyse geschmolzener Bariumsalze isoliert.
Robert Bunsen und Augustus Matthiessen erhielten reines Barium durch Elektrolyse einer geschmolzenen Mischung aus Bariumchlorid und Ammoniumchlorid.
Barium wurde erstmals 1808 von Sir Humphry Davy in England durch Elektrolyse geschmolzener Bariumsalze isoliert.
Robert Bunsen und Augustus Matthiessen erhielten reines Barium durch Elektrolyse einer geschmolzenen Mischung aus Bariumchlorid und Ammoniumchlorid.
Elektronen pro Schale
2, 8, 18, 18, 8, 2
Elektronenkonfiguration
[Xe] 6s2
In niedrigen Dosen wirkt Barium als Muskelstimulans
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand
Fest
Dichte
3,594 g/cm3
Schmelzpunkt
1000,15 K | 727 °C | 1340,6 °F
Siedepunkt
2170,15 K | 1897 °C | 3446,6 °F
Schmelzwärme
8 kJ/mol
Verdampfungswärme
140 kJ/mol
Spezifische Wärmekapazität
0,204 J/g·K
Häufigkeit in der Erdkruste
0,034%
Häufigkeit im Universum
1×10-6%
CAS-Nummer
7440-39-3
PubChem CID-Nummer
5355457
Atomeigenschaften
Atomradius
222 pm
Kovalenter Radius
215 pm
Elektronegativität
0,89 (Pauling-Skala)
Ionisierungsenergie
5,2117 eV
Molares Volumen
39,24 cm3/mol
Wärmeleitfähigkeit
0,184 W/cm·K
Oxidationszustände
2
Anwendung
Barium wird als Blitzgetter in Vakuumröhren verwendet, um letzte Gasspuren zu entfernen.
Es wird oft in Barium-Nickel-Legierungen für Zündkerzenkabel verwendet.
Bariumsulfat ist wichtig für die Erdölindustrie als Bohrflüssigkeit in Öl- und Gasbohrungen.
Barium wird auch in der Medizin verwendet, um Anomalien im Verdauungssystem zu erkennen.
Es wird oft in Barium-Nickel-Legierungen für Zündkerzenkabel verwendet.
Bariumsulfat ist wichtig für die Erdölindustrie als Bohrflüssigkeit in Öl- und Gasbohrungen.
Barium wird auch in der Medizin verwendet, um Anomalien im Verdauungssystem zu erkennen.
Wasserlösliche Bariumverbindungen sind giftig
Isotope
Stabile Isotope
130Ba, 132Ba, 134Ba, 135Ba, 136Ba, 137Ba, 138BaInstabile Isotope
114Ba, 115Ba, 116Ba, 117Ba, 118Ba, 119Ba, 120Ba, 121Ba, 122Ba, 123Ba, 124Ba, 125Ba, 126Ba, 127Ba, 128Ba, 129Ba, 131Ba, 133Ba, 139Ba, 140Ba, 141Ba, 142Ba, 143Ba, 144Ba, 145Ba, 146Ba, 147Ba, 148Ba, 149Ba, 150Ba, 151Ba, 152Ba, 153Ba