Caesium
55
Cs
Gruppe
1
Periode
6
Block
s
Protonen
Elektronen
Neutronen
55
55
78
Generelle Eigenschaften
Ordnungszahl
55
Atommasse
132,9054519
Massenzahl
133
Kategorie
Alkalimetalle
Farbe
Silber
Radioaktiv
Ja
Aus dem Lateinischen caesius (himmelsblau)
Kristallstruktur
Kubisch raumzentriert
Geschichte
Robert Bunsen und Gustav Kirchhoff waren die ersten, die 1860 vorschlugen, Cäsium durch Spektralanalyse zu finden.
Sie entdeckten Cäsium durch seine zwei blauen Emissionslinien in einer Probe von Dürkheimer Mineralwasser.
Das reine Metall wurde schließlich vom deutschen Chemiker Carl Setterberg isoliert, während er an seiner Promotion bei Kekulé und Bunsen arbeitete.
Sie entdeckten Cäsium durch seine zwei blauen Emissionslinien in einer Probe von Dürkheimer Mineralwasser.
Das reine Metall wurde schließlich vom deutschen Chemiker Carl Setterberg isoliert, während er an seiner Promotion bei Kekulé und Bunsen arbeitete.
Elektronen pro Schale
2, 8, 18, 18, 8, 1
Elektronenkonfiguration
[Xe] 6s1
Cäsium war das erste Element, das mit einem Spektroskop entdeckt wurde
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand
Fest
Dichte
1,873 g/cm3
Schmelzpunkt
301,59 K | 28,44 °C | 83,19 °F
Siedepunkt
944,15 K | 671 °C | 1239,8 °F
Schmelzwärme
2,09 kJ/mol
Verdampfungswärme
65 kJ/mol
Spezifische Wärmekapazität
0,242 J/g·K
Häufigkeit in der Erdkruste
0,00019%
Häufigkeit im Universum
8×10-8%
CAS-Nummer
7440-46-2
PubChem CID-Nummer
5354618
Atomeigenschaften
Atomradius
265 pm
Kovalenter Radius
244 pm
Elektronegativität
0,79 (Pauling-Skala)
Ionisierungsenergie
3,8939 eV
Molares Volumen
71,07 cm3/mol
Wärmeleitfähigkeit
0,359 W/cm·K
Oxidationszustände
-1, 1
Anwendung
Das radioaktive Isotop Cäsium-137 hat eine Halbwertszeit von etwa 30 Jahren und wird in medizinischen Anwendungen, industriellen Messgeräten und in der Hydrologie verwendet.
Cäsium wird auch in photoelektrischen Zellen und als Katalysator bei der Hydrierung organischer Verbindungen eingesetzt.
Cäsium-Dampf-thermoionische Generatoren sind Niederleistungsgeräte, die Wärmeenergie in elektrische Energie umwandeln.
Cäsium wird auch in photoelektrischen Zellen und als Katalysator bei der Hydrierung organischer Verbindungen eingesetzt.
Cäsium-Dampf-thermoionische Generatoren sind Niederleistungsgeräte, die Wärmeenergie in elektrische Energie umwandeln.
Cäsiumverbindungen gelten als leicht giftig
Isotope
Stabile Isotope
133CsInstabile Isotope
112Cs, 113Cs, 114Cs, 115Cs, 116Cs, 117Cs, 118Cs, 119Cs, 120Cs, 121Cs, 122Cs, 123Cs, 124Cs, 125Cs, 126Cs, 127Cs, 128Cs, 129Cs, 130Cs, 131Cs, 132Cs, 134Cs, 135Cs, 136Cs, 137Cs, 138Cs, 139Cs, 140Cs, 141Cs, 142Cs, 143Cs, 144Cs, 145Cs, 146Cs, 147Cs, 148Cs, 149Cs, 150Cs, 151Cs