Silber
47
Ag
Gruppe
11
Periode
5
Block
d
Protonen
Elektronen
Neutronen
47
47
61
Generelle Eigenschaften
Ordnungszahl
47
Atommasse
107,8682
Massenzahl
108
Kategorie
Übergangsmetalle
Farbe
Silber
Radioaktiv
Nein
Das lateinische Wort für Silber ist argentum
Kristallstruktur
Kubisch flächenzentriert
Geschichte
Silber wird seit Jahrtausenden für Schmuck und Geräte, für den Handel und als Grundlage vieler Währungssysteme verwendet.
Sein Wert als Edelmetall wurde lange Zeit als nur zweiter nach Gold angesehen.
Schlackenhaufen in Kleinasien und auf Inseln in der Ägäis weisen darauf hin, dass der Mensch bereits um 3000 v. Chr. lernte, Silber von Blei zu trennen.
Sein Wert als Edelmetall wurde lange Zeit als nur zweiter nach Gold angesehen.
Schlackenhaufen in Kleinasien und auf Inseln in der Ägäis weisen darauf hin, dass der Mensch bereits um 3000 v. Chr. lernte, Silber von Blei zu trennen.
Elektronen pro Schale
2, 8, 18, 18, 1
Elektronenkonfiguration
[Kr] 4d10 5s1
Im alten Ägypten und im mittelalterlichen Europa war Silber oft wertvoller als Gold
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand
Fest
Dichte
10,49 g/cm3
Schmelzpunkt
1234,93 K | 961,78 °C | 1763,2 °F
Siedepunkt
2435,15 K | 2162 °C | 3923,6 °F
Schmelzwärme
11,3 kJ/mol
Verdampfungswärme
255 kJ/mol
Spezifische Wärmekapazität
0,235 J/g·K
Häufigkeit in der Erdkruste
7,9×10-6%
Häufigkeit im Universum
6×10-8%
Danksagungen für Bilder: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Ein reiner Silberkristall, synthetisch elektrolytisch hergestellt mit sichtbaren dendritischen Strukturen
CAS-Nummer
7440-22-4
PubChem CID-Nummer
23954
Atomeigenschaften
Atomradius
144 pm
Kovalenter Radius
145 pm
Elektronegativität
1,93 (Pauling-Skala)
Ionisierungsenergie
7,5762 eV
Molares Volumen
10,3 cm3/mol
Wärmeleitfähigkeit
4,29 W/cm·K
Oxidationszustände
1, 2, 3
Anwendung
Silber wird seit langem als Edelmetall geschätzt und wird als Anlage verwendet, zur Herstellung von Ornamenten, Schmuck, hochwertigem Tafelgeschirr, Utensilien und Währungsmünzen.
Es wird auch in elektrischen Kontakten und Leitern, in Spiegeln und in der Katalyse chemischer Reaktionen verwendet.
Seine Verbindungen werden in fotografischen Filmen verwendet, und verdünnte Silbernitratlösungen und andere Silberverbindungen werden als Desinfektionsmittel und Mikrobiozide verwendet.
Es wird auch in elektrischen Kontakten und Leitern, in Spiegeln und in der Katalyse chemischer Reaktionen verwendet.
Seine Verbindungen werden in fotografischen Filmen verwendet, und verdünnte Silbernitratlösungen und andere Silberverbindungen werden als Desinfektionsmittel und Mikrobiozide verwendet.
Silber gilt als ungiftig
Isotope
Stabile Isotope
107Ag, 109AgInstabile Isotope
93Ag, 94Ag, 95Ag, 96Ag, 97Ag, 98Ag, 99Ag, 100Ag, 101Ag, 102Ag, 103Ag, 104Ag, 105Ag, 106Ag, 108Ag, 110Ag, 111Ag, 112Ag, 113Ag, 114Ag, 115Ag, 116Ag, 117Ag, 118Ag, 119Ag, 120Ag, 121Ag, 122Ag, 123Ag, 124Ag, 125Ag, 126Ag, 127Ag, 128Ag, 129Ag, 130Ag