Palladium
46
Pd
Gruppe
10
Periode
5
Block
d
Protonen
Elektronen
Neutronen
46
46
60
Generelle Eigenschaften
Ordnungszahl
46
Atommasse
106,42
Massenzahl
106
Kategorie
Übergangsmetalle
Farbe
Silber
Radioaktiv
Nein
Palladium wurde nach dem Asteroid Pallas benannt; Pallas war die griechische Göttin der Weisheit
Kristallstruktur
Kubisch flächenzentriert
Geschichte
Palladium wurde 1803 in London vom englischen Chemiker William Hyde Wollaston entdeckt.
Er untersuchte die Rückstände, die von Platin übrig blieben, nachdem es in Königswasser, einer konzentrierten Lösung aus Salz- und Salpetersäure, aufgelöst wurde.
Er isolierte dann Palladium in einer Reihe chemischer Reaktionen.
Er untersuchte die Rückstände, die von Platin übrig blieben, nachdem es in Königswasser, einer konzentrierten Lösung aus Salz- und Salpetersäure, aufgelöst wurde.
Er isolierte dann Palladium in einer Reihe chemischer Reaktionen.
Elektronen pro Schale
2, 8, 18, 18
Elektronenkonfiguration
[Kr] 4d10
In den späten 1800er Jahren war Palladium teurer als Platin
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand
Fest
Dichte
12,02 g/cm3
Schmelzpunkt
1828,05 K | 1554,9 °C | 2830,82 °F
Siedepunkt
3236,15 K | 2963 °C | 5365,4 °F
Schmelzwärme
16,7 kJ/mol
Verdampfungswärme
380 kJ/mol
Spezifische Wärmekapazität
0,244 J/g·K
Häufigkeit in der Erdkruste
6,3×10-7%
Häufigkeit im Universum
2×10-7%
CAS-Nummer
7440-05-3
PubChem CID-Nummer
23938
Atomeigenschaften
Atomradius
137 pm
Kovalenter Radius
139 pm
Elektronegativität
2,2 (Pauling-Skala)
Ionisierungsenergie
8,3369 eV
Molares Volumen
8,9 cm3/mol
Wärmeleitfähigkeit
0,718 W/cm·K
Oxidationszustände
2, 4
Anwendung
Die größte Verwendung von Palladium ist in Katalysatoren in der Automobilindustrie.
Fein verteiltes Palladium ist ein guter Katalysator und wird für Hydrierungs- und Dehydrierungsreaktionen verwendet.
Das Metall wird in der Zahnmedizin, Uhrmacherei und zur Herstellung von chirurgischen Instrumenten und elektrischen Kontakten verwendet.
Fein verteiltes Palladium ist ein guter Katalysator und wird für Hydrierungs- und Dehydrierungsreaktionen verwendet.
Das Metall wird in der Zahnmedizin, Uhrmacherei und zur Herstellung von chirurgischen Instrumenten und elektrischen Kontakten verwendet.
Palladium gilt als gering giftig
Isotope
Stabile Isotope
102Pd, 104Pd, 105Pd, 106Pd, 108Pd, 110PdInstabile Isotope
91Pd, 92Pd, 93Pd, 94Pd, 95Pd, 96Pd, 97Pd, 98Pd, 99Pd, 100Pd, 101Pd, 103Pd, 107Pd, 109Pd, 111Pd, 112Pd, 113Pd, 114Pd, 115Pd, 116Pd, 117Pd, 118Pd, 119Pd, 120Pd, 121Pd, 122Pd, 123Pd, 124Pd