Strontium
38
Sr
Gruppe
2
Periode
5
Block
s
Protonen
Elektronen
Neutronen
38
38
50
Generelle Eigenschaften
Ordnungszahl
38
Atommasse
87,62
Massenzahl
88
Kategorie
Erdalkalimetalle
Farbe
Silber
Radioaktiv
Nein
Benannt nach Strontian, einem Dorf in Schottland
Kristallstruktur
Kubisch flächenzentriert
Geschichte
Strontium wurde 1790 als neues Element erkannt, als Adair Crawford und sein Kollege William Cruickshank eine Mineralprobe aus einer Bleimine nahe Strontian, Schottland, analysierten.
Das Element wurde schließlich 1808 von Sir Humphry Davy isoliert.
Die Isolierung erfolgte durch Elektrolyse einer Mischung aus Strontiumchlorid und Quecksilberoxid.
Das Element wurde schließlich 1808 von Sir Humphry Davy isoliert.
Die Isolierung erfolgte durch Elektrolyse einer Mischung aus Strontiumchlorid und Quecksilberoxid.
Elektronen pro Schale
2, 8, 18, 8, 2
Elektronenkonfiguration
[Kr] 5s2
Strontiummetall wird gelb, wenn es Luft ausgesetzt wird
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand
Fest
Dichte
2,64 g/cm3
Schmelzpunkt
1050,15 K | 777 °C | 1430,6 °F
Siedepunkt
1655,15 K | 1382 °C | 2519,6 °F
Schmelzwärme
8 kJ/mol
Verdampfungswärme
137 kJ/mol
Spezifische Wärmekapazität
0,301 J/g·K
Häufigkeit in der Erdkruste
0,036%
Häufigkeit im Universum
4×10-6%
Danksagungen für Bilder: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Das chemische Element Strontium in Form synthetisch hergestellter Kristalle, versiegelt unter Argon in einer Glasampulle
CAS-Nummer
7440-24-6
PubChem CID-Nummer
5359327
Atomeigenschaften
Atomradius
215 pm
Kovalenter Radius
195 pm
Elektronegativität
0,95 (Pauling-Skala)
Ionisierungsenergie
5,6949 eV
Molares Volumen
33,7 cm3/mol
Wärmeleitfähigkeit
0,353 W/cm·K
Oxidationszustände
1, 2
Anwendung
Die Hauptverwendung von Strontium ist in Glas für Farbfernseh-Kathodenstrahlröhren.
Strontiumsalze werden in Leuchtfackeln und Feuerwerkskörpern für eine karmesinrote Farbe verwendet.
Strontiumchlorid wird in Zahnpasta für empfindliche Zähne verwendet.
Strontiumoxid wird zur Verbesserung der Qualität von Töpferglasuren verwendet.
Strontiumsalze werden in Leuchtfackeln und Feuerwerkskörpern für eine karmesinrote Farbe verwendet.
Strontiumchlorid wird in Zahnpasta für empfindliche Zähne verwendet.
Strontiumoxid wird zur Verbesserung der Qualität von Töpferglasuren verwendet.
Die nicht-radioaktiven Isotope von Strontium gelten als ungiftig
Isotope
Stabile Isotope
84Sr, 86Sr, 87Sr, 88SrInstabile Isotope
73Sr, 74Sr, 75Sr, 76Sr, 77Sr, 78Sr, 79Sr, 80Sr, 81Sr, 82Sr, 83Sr, 85Sr, 89Sr, 90Sr, 91Sr, 92Sr, 93Sr, 94Sr, 95Sr, 96Sr, 97Sr, 98Sr, 99Sr, 100Sr, 101Sr, 102Sr, 103Sr, 104Sr, 105Sr