Rubidium
37
Rb
Gruppe
1
Periode
5
Block
s
Protonen
Elektronen
Neutronen
37
37
48
Generelle Eigenschaften
Ordnungszahl
37
Atommasse
85,4678
Massenzahl
85
Kategorie
Alkalimetalle
Farbe
Silber
Radioaktiv
Nein
Aus dem Lateinischen rubidus (dunkelrot)
Kristallstruktur
Kubisch raumzentriert
Geschichte
Der deutsche Chemiker Robert Bunsen und Gustav Kirchhoff entdeckten Rubidium 1861 durch die neu entwickelte Methode der Flammenspektroskopie.
Die Trennung des Metalls wurde von Bunsen versucht, aber er erhielt nie Proben mit mehr als 18% Rubidium.
Die Trennung des Metalls wurde erst von George de Hevesy durch die Hydrolyse von geschmolzenem Rubidiumhydroxid erreicht.
Die Trennung des Metalls wurde von Bunsen versucht, aber er erhielt nie Proben mit mehr als 18% Rubidium.
Die Trennung des Metalls wurde erst von George de Hevesy durch die Hydrolyse von geschmolzenem Rubidiumhydroxid erreicht.
Elektronen pro Schale
2, 8, 18, 8, 1
Elektronenkonfiguration
[Kr] 5s1
Rubidium brennt mit einer rötlich-violetten Flammenfarbe
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand
Fest
Dichte
1,532 g/cm3
Schmelzpunkt
312,46 K | 39,31 °C | 102,76 °F
Siedepunkt
961,15 K | 688 °C | 1270,4 °F
Schmelzwärme
2,19 kJ/mol
Verdampfungswärme
72 kJ/mol
Spezifische Wärmekapazität
0,363 J/g·K
Häufigkeit in der Erdkruste
0,006%
Häufigkeit im Universum
1×10-6%
CAS-Nummer
7440-17-7
PubChem CID-Nummer
5357696
Atomeigenschaften
Atomradius
248 pm
Kovalenter Radius
220 pm
Elektronegativität
0,82 (Pauling-Skala)
Ionisierungsenergie
4,1771 eV
Molares Volumen
55,9 cm3/mol
Wärmeleitfähigkeit
0,582 W/cm·K
Oxidationszustände
-1, 1
Anwendung
Rubidium wird als Getter in Vakuumröhren und als Photozellenkomponente verwendet.
Rubidiumverbindungen werden manchmal in Feuerwerkskörpern verwendet, um ihnen eine violette Farbe zu geben.
Rubidiumsalze werden in Gläsern und Keramiken verwendet.
Rubidium-87 ist leicht radioaktiv und wurde umfangreich zur Datierung von Gesteinen verwendet.
Rubidiumverbindungen werden manchmal in Feuerwerkskörpern verwendet, um ihnen eine violette Farbe zu geben.
Rubidiumsalze werden in Gläsern und Keramiken verwendet.
Rubidium-87 ist leicht radioaktiv und wurde umfangreich zur Datierung von Gesteinen verwendet.
Rubidium gilt nicht als giftig
Isotope
Stabile Isotope
85RbInstabile Isotope
71Rb, 72Rb, 73Rb, 74Rb, 75Rb, 76Rb, 77Rb, 78Rb, 79Rb, 80Rb, 81Rb, 82Rb, 83Rb, 84Rb, 86Rb, 87Rb, 88Rb, 89Rb, 90Rb, 91Rb, 92Rb, 93Rb, 94Rb, 95Rb, 96Rb, 97Rb, 98Rb, 99Rb, 100Rb, 101Rb, 102Rb