Gallium
31
Ga
Gruppe
13
Periode
4
Block
p
Protonen
Elektronen
Neutronen
31
31
39
Generelle Eigenschaften
Ordnungszahl
31
Atommasse
69,723
Massenzahl
70
Kategorie
Metalle
Farbe
Silber
Radioaktiv
Nein
Aus dem lateinischen Wort Gallia, Frankreich; auch aus dem lateinischen gallus, eine Übersetzung von Lecoq, ein Hahn
Kristallstruktur
Orthorhombisch basiszentriert
Geschichte
1871 wurde die Existenz von Gallium erstmals vom russischen Chemiker Dmitri Mendeleev vorhergesagt und das Element Eka-Aluminium genannt.
Gallium wurde 1875 vom französischen Chemiker Paul Emile Lecoq de Boisbaudran spektroskopisch durch sein charakteristisches Spektrum bei der Untersuchung einer Sphaleritprobe entdeckt.
Noch im selben Jahr gewann Lecoq das freie Metall durch Elektrolyse seines Hydroxids in Kaliumhydroxidlösung.
Gallium wurde 1875 vom französischen Chemiker Paul Emile Lecoq de Boisbaudran spektroskopisch durch sein charakteristisches Spektrum bei der Untersuchung einer Sphaleritprobe entdeckt.
Noch im selben Jahr gewann Lecoq das freie Metall durch Elektrolyse seines Hydroxids in Kaliumhydroxidlösung.
Elektronen pro Schale
2, 8, 18, 3
Elektronenkonfiguration
[Ar] 3d10 4s2 4p1
Gallium neigt stark zur Unterkühlung unterhalb seines Schmelz-/Gefrierpunkts
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand
Fest
Dichte
5,907 g/cm3
Schmelzpunkt
302,91 K | 29,76 °C | 85,57 °F
Siedepunkt
2477,15 K | 2204 °C | 3999,2 °F
Schmelzwärme
5,59 kJ/mol
Verdampfungswärme
256 kJ/mol
Spezifische Wärmekapazität
0,371 J/g·K
Häufigkeit in der Erdkruste
0,0019%
Häufigkeit im Universum
1×10-6%
CAS-Nummer
7440-55-3
PubChem CID-Nummer
5360835
Atomeigenschaften
Atomradius
135 pm
Kovalenter Radius
122 pm
Elektronegativität
1,81 (Pauling-Skala)
Ionisierungsenergie
5,9993 eV
Molares Volumen
11,8 cm3/mol
Wärmeleitfähigkeit
0,406 W/cm·K
Oxidationszustände
1, 2, 3
Anwendung
Gallium benetzt Glas oder Porzellan und bildet einen brillanten Spiegel, wenn es auf Glas aufgetragen wird.
Es wird häufig zum Dotieren von Halbleitern und zur Herstellung von Festkörperbauelementen wie Transistoren verwendet.
Niedrigschmelzende Galliumlegierungen werden in einigen medizinischen Thermometern als ungiftige Ersatzstoffe für Quecksilber verwendet.
Galliumarsenid kann Elektrizität direkt in kohärentes Licht umwandeln.
Es wird häufig zum Dotieren von Halbleitern und zur Herstellung von Festkörperbauelementen wie Transistoren verwendet.
Niedrigschmelzende Galliumlegierungen werden in einigen medizinischen Thermometern als ungiftige Ersatzstoffe für Quecksilber verwendet.
Galliumarsenid kann Elektrizität direkt in kohärentes Licht umwandeln.
Gallium gilt als ungiftig
Isotope
Stabile Isotope
69Ga, 71GaInstabile Isotope
56Ga, 57Ga, 58Ga, 59Ga, 60Ga, 61Ga, 62Ga, 63Ga, 64Ga, 65Ga, 66Ga, 67Ga, 68Ga, 70Ga, 72Ga, 73Ga, 74Ga, 75Ga, 76Ga, 77Ga, 78Ga, 79Ga, 80Ga, 81Ga, 82Ga, 83Ga, 84Ga, 85Ga, 86Ga