Lithium
3
Li
Gruppe
1
Periode
2
Block
s
Protonen
Elektronen
Neutronen
3
3
4
Generelle Eigenschaften
Ordnungszahl
3
Atommasse
6,941
Massenzahl
7
Kategorie
Alkalimetalle
Farbe
Silber
Radioaktiv
Nein
Aus dem Griechischen lithos (Stein)
Kristallstruktur
Kubisch raumzentriert
Geschichte
Lithium wurde 1817 von Johann Arfvedson entdeckt, als er Mineralien von der Insel Utö in Schweden analysierte.
Das reine Metall wurde im folgenden Jahr sowohl vom schwedischen Chemiker William Thomas Brande als auch vom englischen Chemiker Sir Humphry Davy unabhängig voneinander isoliert.
1855 wurden größere Mengen Lithium durch die Elektrolyse von Lithiumchlorid von Robert Bunsen und Augustus Matthiessen hergestellt.
Das reine Metall wurde im folgenden Jahr sowohl vom schwedischen Chemiker William Thomas Brande als auch vom englischen Chemiker Sir Humphry Davy unabhängig voneinander isoliert.
1855 wurden größere Mengen Lithium durch die Elektrolyse von Lithiumchlorid von Robert Bunsen und Augustus Matthiessen hergestellt.
Elektronen pro Schale
2, 1
Elektronenkonfiguration
[He] 2s1
Lithium ist das einzige Metall, das unter normalen Bedingungen mit Stickstoff reagiert
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand
Fest
Dichte
0,534 g/cm3
Schmelzpunkt
453,69 K | 180,54 °C | 356,97 °F
Siedepunkt
1615,15 K | 1342 °C | 2447,6 °F
Schmelzwärme
3 kJ/mol
Verdampfungswärme
147 kJ/mol
Spezifische Wärmekapazität
3,582 J/g·K
Häufigkeit in der Erdkruste
0,0017%
Häufigkeit im Universum
6×10-7%
CAS-Nummer
7439-93-2
PubChem CID-Nummer
3028194
Atomeigenschaften
Atomradius
152 pm
Kovalenter Radius
128 pm
Elektronegativität
0,98 (Pauling-Skala)
Ionisierungsenergie
5,3917 eV
Molares Volumen
13,10 cm3/mol
Wärmeleitfähigkeit
0,847 W/cm·K
Oxidationszustände
1
Anwendung
Reines Lithiummetall wird in wiederaufladbaren Lithium-Ionen-Batterien verwendet.
Lithiumstearat wird als Allzweck- und Hochtemperaturschmiermittel verwendet.
Lithium wird in speziellen Gläsern und Keramiken verwendet.
Metallisches Lithium und seine komplexen Hydride werden als hochenergetische Zusätze zu Raketentreibstoffen verwendet.
Lithiumstearat wird als Allzweck- und Hochtemperaturschmiermittel verwendet.
Lithium wird in speziellen Gläsern und Keramiken verwendet.
Metallisches Lithium und seine komplexen Hydride werden als hochenergetische Zusätze zu Raketentreibstoffen verwendet.
Lithium ist ätzend und erfordert besondere Handhabung, um Hautkontakt zu vermeiden
Isotope
Stabile Isotope
6Li, 7LiInstabile Isotope
4Li, 5Li, 8Li, 9Li, 10Li, 11Li, 12Li