Phosphor
15
P
Gruppe
15
Periode
3
Block
p
Protonen
Elektronen
Neutronen
15
15
16
Generelle Eigenschaften
Ordnungszahl
15
Atommasse
30,973762
Massenzahl
31
Kategorie
Nichtmetalle
Farbe
Farblos
Radioaktiv
Nein
Aus dem griechischen phosphoros, lichtbringend; antiker Name für den Planeten Venus beim Erscheinen vor Sonnenaufgang
Kristallstruktur
Einfach Triklin
Geschichte
Hennig Brand entdeckte 1669 in Hamburg, Deutschland, Phosphor, indem er ihn aus Urin herstellte.
1769 zeigten Johan Gottlieb Gahn und Carl Wilhelm Scheele, dass Calciumphosphat in Knochen vorkommt, und sie gewannen elementaren Phosphor aus Knochenasche.
Antoine Lavoisier erkannte Phosphor 1777 als Element.
1769 zeigten Johan Gottlieb Gahn und Carl Wilhelm Scheele, dass Calciumphosphat in Knochen vorkommt, und sie gewannen elementaren Phosphor aus Knochenasche.
Antoine Lavoisier erkannte Phosphor 1777 als Element.
Elektronen pro Schale
2, 8, 5
Elektronenkonfiguration
[Ne] 3s2 3p3
Elementarer Phosphor existiert in zwei Hauptformen - weißer Phosphor und roter Phosphor
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand
Fest
Dichte
1,82 g/cm3
Schmelzpunkt
317,25 K | 44,1 °C | 111,38 °F
Siedepunkt
553 K | 279,85 °C | 535,73 °F
Schmelzwärme
0,64 kJ/mol
Verdampfungswärme
12,4 kJ/mol
Spezifische Wärmekapazität
0,769 J/g·K
Häufigkeit in der Erdkruste
0,099%
Häufigkeit im Universum
0,0007%
CAS-Nummer
7723-14-0
PubChem CID-Nummer
5462309
Atomeigenschaften
Atomradius
98 pm
Kovalenter Radius
107 pm
Elektronegativität
2,19 (Pauling-Skala)
Ionisierungsenergie
10,4867 eV
Molares Volumen
17,0 cm3/mol
Wärmeleitfähigkeit
0,00235 W/cm·K
Oxidationszustände
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5
Anwendung
Viele Düngemittel enthalten einen hohen Anteil an Phosphor und werden aus konzentrierten Phosphorsäuren hergestellt.
Phosphor wird bei der Herstellung von Sicherheitsstreichhölzern, Pyrotechnik und Brandbomben verwendet.
Phosphor wird auch in der Stahlherstellung und bei der Produktion von Phosphorbronze verwendet.
Phosphor wird bei der Herstellung von Sicherheitsstreichhölzern, Pyrotechnik und Brandbomben verwendet.
Phosphor wird auch in der Stahlherstellung und bei der Produktion von Phosphorbronze verwendet.
Weißer Phosphor ist hochgiftig, während roter Phosphor ungiftig ist
Isotope
Stabile Isotope
31PInstabile Isotope
24P, 25P, 26P, 27P, 28P, 29P, 30P, 32P, 33P, 34P, 35P, 36P, 37P, 38P, 39P, 40P, 41P, 42P, 43P, 44P, 45P, 46P