Magnesium
12
Mg
Gruppe
2
Periode
3
Block
s
Protonen
Elektronen
Neutronen
12
12
12
Generelle Eigenschaften
Ordnungszahl
12
Atommasse
24,305
Massenzahl
24
Kategorie
Erdalkalimetalle
Farbe
Silber
Radioaktiv
Nein
Von Magnesia, Bezirk in Thessalien
Kristallstruktur
Einfach hexagonal
Geschichte
Der schottische Chemiker Joseph Black erkannte Magnesium 1755 als Element.
Magnesium wurde erstmals 1808 von Sir Humphry Davy in London isoliert.
Er verwendete Elektrolyse an einer Mischung aus Magnesia und Quecksilberoxid.
Antoine Bussy stellte es 1831 in zusammenhängender Form her.
Magnesium wurde erstmals 1808 von Sir Humphry Davy in London isoliert.
Er verwendete Elektrolyse an einer Mischung aus Magnesia und Quecksilberoxid.
Antoine Bussy stellte es 1831 in zusammenhängender Form her.
Elektronen pro Schale
2, 8, 2
Elektronenkonfiguration
[Ne] 3s2
Wenn es in Luft brennt, erzeugt Magnesium ein brillant weißes Licht
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand
Fest
Dichte
1,738 g/cm3
Schmelzpunkt
923,15 K | 650 °C | 1202 °F
Siedepunkt
1363,15 K | 1090 °C | 1994 °F
Schmelzwärme
8,7 kJ/mol
Verdampfungswärme
128 kJ/mol
Spezifische Wärmekapazität
1,023 J/g·K
Häufigkeit in der Erdkruste
2,9%
Häufigkeit im Universum
0,06%
CAS-Nummer
7439-95-4
PubChem CID-Nummer
5462224
Atomeigenschaften
Atomradius
160 pm
Kovalenter Radius
141 pm
Elektronegativität
1,31 (Pauling-Skala)
Ionisierungsenergie
7,6462 eV
Molares Volumen
13,97 cm3/mol
Wärmeleitfähigkeit
1,56 W/cm·K
Oxidationszustände
1, 2
Anwendung
Magnesium wird häufig bei der Herstellung von Mobiltelefonen, Laptops, Kameras und anderen elektronischen Komponenten verwendet.
Das brillante Licht, das es beim Entzünden erzeugt, wird in der Fotografie, bei Leuchtfackeln, Pyrotechnik und Brandbomben genutzt.
Magnesiumverbindungen wie das Hydroxid (Magnesiamilch), Sulfat (Bittersalz), Chlorid und Citrat werden für medizinische Zwecke verwendet.
Das brillante Licht, das es beim Entzünden erzeugt, wird in der Fotografie, bei Leuchtfackeln, Pyrotechnik und Brandbomben genutzt.
Magnesiumverbindungen wie das Hydroxid (Magnesiamilch), Sulfat (Bittersalz), Chlorid und Citrat werden für medizinische Zwecke verwendet.
Da schwere Brände auftreten können, sollte bei der Handhabung von Magnesiummetall große Sorgfalt walten
Isotope
Stabile Isotope
24Mg, 25Mg, 26MgInstabile Isotope
19Mg, 20Mg, 21Mg, 22Mg, 23Mg, 27Mg, 28Mg, 29Mg, 30Mg, 31Mg, 32Mg, 33Mg, 34Mg, 35Mg, 36Mg, 37Mg, 38Mg, 39Mg, 40Mg