Natrium
11
Na
Gruppe
1
Periode
3
Block
s
Protonen
Elektronen
Neutronen
11
11
12
Generelle Eigenschaften
Ordnungszahl
11
Atommasse
22,98976928
Massenzahl
23
Kategorie
Alkalimetalle
Farbe
Silber
Radioaktiv
Nein
Aus dem englischen Wort Soda; Mittelalterliches Latein, Sodanum: ein Mittel gegen Kopfschmerzen
Kristallstruktur
Kubisch raumzentriert
Geschichte
Die chemische Abkürzung für Natrium wurde erstmals von Jöns Jakob Berzelius in seinem System der Atomsymbole veröffentlicht.
Es ist eine Verkürzung des neulateinischen Namens des Elements natrium, der sich auf das ägyptische natron bezieht, ein natürliches Mineralsalz, das hauptsächlich aus hydratisiertem Natriumcarbonat besteht.
1807 isolierte Sir Humphry Davy erstmals Natrium durch Elektrolyse von getrocknetem Natriumhydroxid, das leicht angefeuchtet worden war.
Es ist eine Verkürzung des neulateinischen Namens des Elements natrium, der sich auf das ägyptische natron bezieht, ein natürliches Mineralsalz, das hauptsächlich aus hydratisiertem Natriumcarbonat besteht.
1807 isolierte Sir Humphry Davy erstmals Natrium durch Elektrolyse von getrocknetem Natriumhydroxid, das leicht angefeuchtet worden war.
Elektronen pro Schale
2, 8, 1
Elektronenkonfiguration
[Ne] 3s1
Natrium brennt in Luft mit einer brillant gelben Flamme
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand
Fest
Dichte
0,971 g/cm3
Schmelzpunkt
370,87 K | 97,72 °C | 207,9 °F
Siedepunkt
1156,15 K | 883 °C | 1621,4 °F
Schmelzwärme
2,6 kJ/mol
Verdampfungswärme
97,7 kJ/mol
Spezifische Wärmekapazität
1,228 J/g·K
Häufigkeit in der Erdkruste
2,3%
Häufigkeit im Universum
0,002%
CAS-Nummer
7440-23-5
PubChem CID-Nummer
5360545
Atomeigenschaften
Atomradius
186 pm
Kovalenter Radius
166 pm
Elektronegativität
0,93 (Pauling-Skala)
Ionisierungsenergie
5,1391 eV
Molares Volumen
23,7 cm3/mol
Wärmeleitfähigkeit
1,41 W/cm·K
Oxidationszustände
-1, 1
Anwendung
Metallisches Natrium ist wichtig bei der Herstellung von Estern und bei der Herstellung organischer Verbindungen.
Natriumdampflampen werden oft für Straßenbeleuchtung in Städten verwendet.
Flüssiges Natrium wird als Wärmeübertragungsmedium in einigen schnellen Reaktoren verwendet.
Natrium wird auch als Legierungsmetall, Anti-Verkalkungsmittel und als Reduktionsmittel für Metalle verwendet, wenn andere Materialien unwirksam sind.
Natriumdampflampen werden oft für Straßenbeleuchtung in Städten verwendet.
Flüssiges Natrium wird als Wärmeübertragungsmedium in einigen schnellen Reaktoren verwendet.
Natrium wird auch als Legierungsmetall, Anti-Verkalkungsmittel und als Reduktionsmittel für Metalle verwendet, wenn andere Materialien unwirksam sind.
Natriummetall sollte mit großer Vorsicht gehandhabt werden, da es nicht in einer inerten Atmosphäre gehalten werden kann
Isotope
Stabile Isotope
23NaInstabile Isotope
18Na, 19Na, 20Na, 21Na, 22Na, 24Na, 25Na, 26Na, 27Na, 28Na, 29Na, 30Na, 31Na, 32Na, 33Na, 34Na, 35Na, 36Na, 37Na