Thallium
81
Tl
Gruppe
13
Periode
6
Block
p
Protonen
Elektronen
Neutronen
81
81
123
Generelle Eigenschaften
Ordnungszahl
81
Atommasse
204,3833
Massenzahl
204
Kategorie
Metalle
Farbe
Silber
Radioaktiv
Nein
Aus dem Griechischen thallos (grüner Zweig)
Kristallstruktur
Einfach hexagonal
Geschichte
Thallium wurde 1861 von Sir William Crookes in London spektroskopisch entdeckt.
1862 verwendete Claude-Auguste Lamy ein Spektrometer zur Bestimmung der Zusammensetzung einer selenhaltigen Substanz, die bei der Produktion von Schwefelsäure aus Pyrit abgeschieden wurde.
Er bemerkte die neue grüne Linie im Spektrum und schloss daraus, dass ein neues Element vorhanden war.
1862 verwendete Claude-Auguste Lamy ein Spektrometer zur Bestimmung der Zusammensetzung einer selenhaltigen Substanz, die bei der Produktion von Schwefelsäure aus Pyrit abgeschieden wurde.
Er bemerkte die neue grüne Linie im Spektrum und schloss daraus, dass ein neues Element vorhanden war.
Elektronen pro Schale
2, 8, 18, 32, 18, 3
Elektronenkonfiguration
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1
Agatha Christie nutzte die Giftigkeit von Thallium in ihrem Roman 'Das fahle Pferd'
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand
Fest
Dichte
11,85 g/cm3
Schmelzpunkt
577,15 K | 304 °C | 579,2 °F
Siedepunkt
1746,15 K | 1473 °C | 2683,4 °F
Schmelzwärme
4,2 kJ/mol
Verdampfungswärme
165 kJ/mol
Spezifische Wärmekapazität
0,129 J/g·K
Häufigkeit in der Erdkruste
0,000053%
Häufigkeit im Universum
5×10-8%
CAS-Nummer
7440-28-0
PubChem CID-Nummer
5359464
Atomeigenschaften
Atomradius
170 pm
Kovalenter Radius
145 pm
Elektronegativität
1,62 (Pauling-Skala)
Ionisierungsenergie
6,1082 eV
Molares Volumen
17,2 cm3/mol
Wärmeleitfähigkeit
0,461 W/cm·K
Oxidationszustände
1, 3
Anwendung
Thalliumselenid wurde in einem Bolometer für Infraroterkennung verwendet.
Thallium wird auch in Gamma-Strahlungsdetektionsgeräten verwendet.
Thalliumoxid wurde zur Herstellung von Gläsern mit hohem Brechungsindex verwendet und wird bei der Herstellung von Fotozellen eingesetzt.
Einige der Elektroden in gelösten Sauerstoffanalysatoren enthalten Thallium.
Thallium wird auch in Gamma-Strahlungsdetektionsgeräten verwendet.
Thalliumoxid wurde zur Herstellung von Gläsern mit hohem Brechungsindex verwendet und wird bei der Herstellung von Fotozellen eingesetzt.
Einige der Elektroden in gelösten Sauerstoffanalysatoren enthalten Thallium.
Thallium und seine Verbindungen sind hochgiftig
Isotope
Stabile Isotope
203Tl, 205TlInstabile Isotope
176Tl, 177Tl, 178Tl, 179Tl, 180Tl, 181Tl, 182Tl, 183Tl, 184Tl, 185Tl, 186Tl, 187Tl, 188Tl, 189Tl, 190Tl, 191Tl, 192Tl, 193Tl, 194Tl, 195Tl, 196Tl, 197Tl, 198Tl, 199Tl, 200Tl, 201Tl, 202Tl, 204Tl, 206Tl, 207Tl, 208Tl, 209Tl, 210Tl, 211Tl, 212Tl