Brom
35
Br
Gruppe
17
Periode
4
Block
p
Protonen
Elektronen
Neutronen
35
35
45
Generelle Eigenschaften
Ordnungszahl
35
Atommasse
79,904
Massenzahl
80
Kategorie
Halogene
Farbe
Rot
Radioaktiv
Nein
Aus dem Griechischen bromos, Gestank
Kristallstruktur
Orthorhombisch basiszentriert
Geschichte
Carl Jacob Löwig entdeckte Brom 1825, während er noch Chemiestudent an der Universität Heidelberg war.
Antoine Balard destillierte 1824 das Brom aus einer mit Chlor gesättigten Lösung von Seealgen-Asche.
Er veröffentlichte seine Ergebnisse schließlich 1826 und lieferte den Beweis, dass die von ihm entdeckte Substanz ein neues Element war.
Antoine Balard destillierte 1824 das Brom aus einer mit Chlor gesättigten Lösung von Seealgen-Asche.
Er veröffentlichte seine Ergebnisse schließlich 1826 und lieferte den Beweis, dass die von ihm entdeckte Substanz ein neues Element war.
Elektronen pro Schale
2, 8, 18, 7
Elektronenkonfiguration
[Ar] 3d10 4s2 4p5
Brom ist das einzige nichtmetallische Element, das bei gewöhnlichen Temperaturen flüssig ist
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand
Flüssig
Dichte
3,122 g/cm3
Schmelzpunkt
265,95 K | -7,2 °C | 19,04 °F
Siedepunkt
331,95 K | 58,8 °C | 137,84 °F
Schmelzwärme
5,8 kJ/mol
Verdampfungswärme
14,8 kJ/mol
Spezifische Wärmekapazität
0,474 J/g·K
Häufigkeit in der Erdkruste
0,0003%
Häufigkeit im Universum
7×10-7%
CAS-Nummer
7726-95-6
PubChem CID-Nummer
24408
Atomeigenschaften
Atomradius
120 pm
Kovalenter Radius
120 pm
Elektronegativität
2,96 (Pauling-Skala)
Ionisierungsenergie
11,8138 eV
Molares Volumen
23,5 cm3/mol
Wärmeleitfähigkeit
0,00122 W/cm·K
Oxidationszustände
-1, 1, 3, 4, 5, 7
Anwendung
Brom wird bei der Herstellung von Räuchermitteln, Flammschutzmitteln, Wasseraufbereitungsverbindungen, Farbstoffen, Medikamenten und Desinfektionsmitteln verwendet.
Kaliumbromid wird als Quelle für Bromidionen bei der Herstellung von Silberbromid für fotografische Filme verwendet.
Brom wird auch zur Reduzierung der Quecksilberverschmutzung aus kohlebefeuerten Kraftwerken verwendet.
Kaliumbromid wird als Quelle für Bromidionen bei der Herstellung von Silberbromid für fotografische Filme verwendet.
Brom wird auch zur Reduzierung der Quecksilberverschmutzung aus kohlebefeuerten Kraftwerken verwendet.
Brom ist giftig und verursacht Hautverbrennungen
Isotope
Stabile Isotope
79Br, 81BrInstabile Isotope
67Br, 68Br, 69Br, 70Br, 71Br, 72Br, 73Br, 74Br, 75Br, 76Br, 77Br, 78Br, 80Br, 82Br, 83Br, 84Br, 85Br, 86Br, 87Br, 88Br, 89Br, 90Br, 91Br, 92Br, 93Br, 94Br, 95Br, 96Br, 97Br