Chrom
24
Cr
Gruppe
6
Periode
4
Block
d
Protonen
Elektronen
Neutronen
24
24
28
Generelle Eigenschaften
Ordnungszahl
24
Atommasse
51,9961
Massenzahl
52
Kategorie
Übergangsmetalle
Farbe
Silber
Radioaktiv
Nein
Aus dem Griechischen chroma (Farbe)
Kristallstruktur
Kubisch raumzentriert
Geschichte
Im 1797 erhielt Louis Nicolas Vauquelin Proben von Krokoit-Erz.
1798 entdeckte Vauquelin, dass er metallisches Chrom durch Erhitzen des Oxids in einem Holzkohleofen isolieren konnte, was ihn zum Entdecker des Elements machte.
Vauquelin konnte auch Spuren von Chrom in Edelsteinen wie Rubin oder Smaragd nachweisen.
1798 entdeckte Vauquelin, dass er metallisches Chrom durch Erhitzen des Oxids in einem Holzkohleofen isolieren konnte, was ihn zum Entdecker des Elements machte.
Vauquelin konnte auch Spuren von Chrom in Edelsteinen wie Rubin oder Smaragd nachweisen.
Elektronen pro Schale
2, 8, 13, 1
Elektronenkonfiguration
[Ar] 3d5 4s1
Chromoxid wurde von den Chinesen in der Qin-Dynastie vor über 2.000 Jahren verwendet
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand
Fest
Dichte
7,15 g/cm3
Schmelzpunkt
2180,15 K | 1907 °C | 3464,6 °F
Siedepunkt
2944,15 K | 2671 °C | 4839,8 °F
Schmelzwärme
20,5 kJ/mol
Verdampfungswärme
339 kJ/mol
Spezifische Wärmekapazität
0,449 J/g·K
Häufigkeit in der Erdkruste
0,014%
Häufigkeit im Universum
0,0015%
Danksagungen für Bilder: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Hochreine Chromkristalle, hergestellt durch chemischen Transportreaktionen mittels Zersetzung von Chromiodiden, sowie ein hochreiner Chromwürfel zum Vergleich
CAS-Nummer
7440-47-3
PubChem CID-Nummer
23976
Atomeigenschaften
Atomradius
128 pm
Kovalenter Radius
139 pm
Elektronegativität
1,66 (Pauling-Skala)
Ionisierungsenergie
6,7665 eV
Molares Volumen
7,23 cm3/mol
Wärmeleitfähigkeit
0,937 W/cm·K
Oxidationszustände
-2, -1, 1, 2, 3, 4, 5, 6
Anwendung
Chrom wird zum Härten von Stahl, zur Herstellung von rostfreiem Stahl und zur Bildung vieler nützlicher Legierungen verwendet.
Es wird hauptsächlich beim Galvanisieren verwendet, um eine harte, schöne Oberfläche zu erzeugen und Korrosion zu verhindern.
Das Metall wird auch häufig als Katalysator verwendet.
Chromverbindungen werden als Pigmente für ihre lebhaften grünen, gelben, roten und orangefarbenen Farben geschätzt.
Es wird hauptsächlich beim Galvanisieren verwendet, um eine harte, schöne Oberfläche zu erzeugen und Korrosion zu verhindern.
Das Metall wird auch häufig als Katalysator verwendet.
Chromverbindungen werden als Pigmente für ihre lebhaften grünen, gelben, roten und orangefarbenen Farben geschätzt.
In größeren Mengen kann Chrom giftig und krebserregend sein
Isotope
Stabile Isotope
50Cr, 52Cr, 53Cr, 54CrInstabile Isotope
42Cr, 43Cr, 44Cr, 45Cr, 46Cr, 47Cr, 48Cr, 49Cr, 51Cr, 55Cr, 56Cr, 57Cr, 58Cr, 59Cr, 60Cr, 61Cr, 62Cr, 63Cr, 64Cr, 65Cr, 66Cr, 67Cr