Titan
22
Ti
Gruppe
4
Periode
4
Block
d
Protonen
Elektronen
Neutronen
22
22
26
Generelle Eigenschaften
Ordnungszahl
22
Atommasse
47,867
Massenzahl
48
Kategorie
Übergangsmetalle
Farbe
Silber
Radioaktiv
Nein
Aus dem Lateinischen titans (die ersten Söhne der Erde in der griechischen Mythologie)
Kristallstruktur
Einfach hexagonal
Geschichte
William Gregor fand 1791 das Oxid von Titan in Ilmenit.
Martin Heinrich Klaproth entdeckte das Element 1795 unabhängig davon in Rutil und benannte es.
Die reine metallische Form wurde erst 1910 von Matthew A. Hunter gewonnen.
1936 ermöglichte der Kroll-Prozess die kommerzielle Produktion von Titan.
Martin Heinrich Klaproth entdeckte das Element 1795 unabhängig davon in Rutil und benannte es.
Die reine metallische Form wurde erst 1910 von Matthew A. Hunter gewonnen.
1936 ermöglichte der Kroll-Prozess die kommerzielle Produktion von Titan.
Elektronen pro Schale
2, 8, 10, 2
Elektronenkonfiguration
[Ar] 3d2 4s2
Titan ist eines der wenigen Elemente, die in reinem Stickstoffgas brennen
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand
Fest
Dichte
4,54 g/cm3
Schmelzpunkt
1941,15 K | 1668 °C | 3034,4 °F
Siedepunkt
3560,15 K | 3287 °C | 5948,6 °F
Schmelzwärme
18,7 kJ/mol
Verdampfungswärme
425 kJ/mol
Spezifische Wärmekapazität
0,523 J/g·K
Häufigkeit in der Erdkruste
0,66%
Häufigkeit im Universum
0,0003%
Danksagungen für Bilder: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Eine Titan-Kristallstange, hergestellt im Jodidprozess bei URALREDMET in der Sowjetzeit
CAS-Nummer
7440-32-6
PubChem CID-Nummer
23963
Atomeigenschaften
Atomradius
147 pm
Kovalenter Radius
160 pm
Elektronegativität
1,54 (Pauling-Skala)
Ionisierungsenergie
6,8281 eV
Molares Volumen
10,64 cm3/mol
Wärmeleitfähigkeit
0,219 W/cm·K
Oxidationszustände
-1, 2, 3, 4
Anwendung
Titan wird in Stahl als Legierungselement zur Korngrößenreduzierung und als Desoxidationsmittel verwendet, und in rostfreiem Stahl zur Reduzierung des Kohlenstoffgehalts.
Titan hat potenzielle Verwendung in Entsalzungsanlagen zur Umwandlung von Meerwasser in Süßwasser.
Titan wird in verschiedenen Alltagsprodukten wie Bohrern, Fahrrädern, Golfschlägern, Uhren und Laptops verwendet.
Titan hat potenzielle Verwendung in Entsalzungsanlagen zur Umwandlung von Meerwasser in Süßwasser.
Titan wird in verschiedenen Alltagsprodukten wie Bohrern, Fahrrädern, Golfschlägern, Uhren und Laptops verwendet.
Titanmetall gilt als ungiftig
Isotope
Stabile Isotope
46Ti, 47Ti, 48Ti, 49Ti, 50TiInstabile Isotope
38Ti, 39Ti, 40Ti, 41Ti, 42Ti, 43Ti, 44Ti, 45Ti, 51Ti, 52Ti, 53Ti, 54Ti, 55Ti, 56Ti, 57Ti, 58Ti, 59Ti, 60Ti, 61Ti, 62Ti, 63Ti