Calcium
20
Ca
Gruppe
2
Periode
4
Block
s
Protonen
Elektronen
Neutronen
20
20
20
Generelle Eigenschaften
Ordnungszahl
20
Atommasse
40,078
Massenzahl
40
Kategorie
Erdalkalimetalle
Farbe
Silber
Radioaktiv
Nein
Aus dem Lateinischen calx (Limette)
Kristallstruktur
Kubisch flächenzentriert
Geschichte
Calcium war bereits im ersten Jahrhundert bekannt, als die alten Römer Kalk als Calciumoxid herstellten.
Calcium wurde erstmals 1808 von Sir Humphry Davy isoliert, als er eine Mischung aus Kalk und Quecksilberoxid elektrolysierte.
Davy versuchte Calcium zu isolieren; als er hörte, dass Jöns Jakob Berzelius und Pontin Calciumamalgam durch Elektrolyse von Kalk in Quecksilber herstellten, versuchte er es selbst.
Calcium wurde erstmals 1808 von Sir Humphry Davy isoliert, als er eine Mischung aus Kalk und Quecksilberoxid elektrolysierte.
Davy versuchte Calcium zu isolieren; als er hörte, dass Jöns Jakob Berzelius und Pontin Calciumamalgam durch Elektrolyse von Kalk in Quecksilber herstellten, versuchte er es selbst.
Elektronen pro Schale
2, 8, 8, 2
Elektronenkonfiguration
[Ar] 4s2
Die Schale eines Eis besteht hauptsächlich aus Calciumcarbonat
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand
Fest
Dichte
1,54 g/cm3
Schmelzpunkt
1115,15 K | 842 °C | 1547,6 °F
Siedepunkt
1757,15 K | 1484 °C | 2703,2 °F
Schmelzwärme
8,54 kJ/mol
Verdampfungswärme
155 kJ/mol
Spezifische Wärmekapazität
0,647 J/g·K
Häufigkeit in der Erdkruste
5%
Häufigkeit im Universum
0,007%
Danksagungen für Bilder: Wikimedia Commons (Matthias Zepper)
Reines Kalzium in einer schützenden Argonatmosphäre
CAS-Nummer
7440-70-2
PubChem CID-Nummer
5460341
Atomeigenschaften
Atomradius
197 pm
Kovalenter Radius
176 pm
Elektronegativität
1,00 (Pauling-Skala)
Ionisierungsenergie
6,1132 eV
Molares Volumen
29,9 cm3/mol
Wärmeleitfähigkeit
2,01 W/cm·K
Oxidationszustände
1, 2
Anwendung
Calcium wird verwendet, um Sauerstoff, Schwefel und Kohlenstoff aus Legierungen zu entfernen.
Es wird auch als Legierungsmittel bei der Herstellung von Aluminium-, Beryllium-, Kupfer-, Blei- und Magnesiumlegierungen verwendet.
Calcium wird als Reduktionsmittel bei der Gewinnung anderer Metalle wie Uran, Zirkonium und Thorium verwendet.
Calciumcarbonat wird bei der Herstellung von Zement und Mörtel, Kalk und Kalkstein verwendet.
Es wird auch als Legierungsmittel bei der Herstellung von Aluminium-, Beryllium-, Kupfer-, Blei- und Magnesiumlegierungen verwendet.
Calcium wird als Reduktionsmittel bei der Gewinnung anderer Metalle wie Uran, Zirkonium und Thorium verwendet.
Calciumcarbonat wird bei der Herstellung von Zement und Mörtel, Kalk und Kalkstein verwendet.
Calcium gilt als ungiftig
Isotope
Stabile Isotope
40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46CaInstabile Isotope
34Ca, 35Ca, 36Ca, 37Ca, 38Ca, 39Ca, 41Ca, 45Ca, 47Ca, 48Ca, 49Ca, 50Ca, 51Ca, 52Ca, 53Ca, 54Ca, 55Ca, 56Ca, 57Ca