Chlor
17
Cl
Gruppe
17
Periode
3
Block
p
Protonen
Elektronen
Neutronen
17
17
18
Generelle Eigenschaften
Ordnungszahl
17
Atommasse
35,453
Massenzahl
35
Kategorie
Halogene
Farbe
Gelb
Radioaktiv
Nein
Aus dem Griechischen chloro (grünlich gelb)
Kristallstruktur
Orthorhombisch basiszentriert
Geschichte
Um 1630 wurde Chlor vom belgischen Chemiker und Arzt Jan Baptist van Helmont als Gas erkannt.
Elementares Chlor wurde erstmals 1774 vom schwedischen Chemiker Carl Wilhelm Scheele hergestellt und untersucht.
Um 1810 war der wissenschaftliche Konsens, dass Chlor tatsächlich eine Verbindung war, die Sauerstoff enthielt.
1811 kam Sir Humphry Davy zu dem Schluss, dass das neue Gas tatsächlich ein neues Element war.
Elementares Chlor wurde erstmals 1774 vom schwedischen Chemiker Carl Wilhelm Scheele hergestellt und untersucht.
Um 1810 war der wissenschaftliche Konsens, dass Chlor tatsächlich eine Verbindung war, die Sauerstoff enthielt.
1811 kam Sir Humphry Davy zu dem Schluss, dass das neue Gas tatsächlich ein neues Element war.
Elektronen pro Schale
2, 8, 7
Elektronenkonfiguration
[Ne] 3s2 3p5
Laubfrösche haben eine Chlorverbindung in ihrer Haut, die ein sehr starkes Schmerzmittel ist
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand
Gasförmig
Dichte
0,003214 g/cm3
Schmelzpunkt
171,65 K | -101,5 °C | -150,7 °F
Siedepunkt
239,11 K | -34,04 °C | -29,27 °F
Schmelzwärme
3,2 kJ/mol
Verdampfungswärme
10,2 kJ/mol
Spezifische Wärmekapazität
0,479 J/g·K
Häufigkeit in der Erdkruste
0,017%
Häufigkeit im Universum
0,0001%
CAS-Nummer
7782-50-5
PubChem CID-Nummer
24526
Atomeigenschaften
Atomradius
79 pm
Kovalenter Radius
102 pm
Elektronegativität
3,16 (Pauling-Skala)
Ionisierungsenergie
12,9676 eV
Molares Volumen
22,7 cm3/mol
Wärmeleitfähigkeit
0,000089 W/cm·K
Oxidationszustände
-1, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
Anwendung
Chlor wird zur Aufbereitung von sicherem Trinkwasser verwendet.
Es wird auch umfangreich bei der Herstellung von Papierprodukten, Farbstoffen, Textilien, Erdölprodukten, Medikamenten, Antiseptika, Insektiziden, Lebensmitteln, Lösungsmitteln, Farben, Kunststoffen und vielen anderen Konsumgütern eingesetzt.
Chlorverbindungen werden hauptsächlich für Sanitärzwecke, Zellstoffbleichung, Desinfektionsmittel und Textilverarbeitung verwendet.
Es wird auch umfangreich bei der Herstellung von Papierprodukten, Farbstoffen, Textilien, Erdölprodukten, Medikamenten, Antiseptika, Insektiziden, Lebensmitteln, Lösungsmitteln, Farben, Kunststoffen und vielen anderen Konsumgütern eingesetzt.
Chlorverbindungen werden hauptsächlich für Sanitärzwecke, Zellstoffbleichung, Desinfektionsmittel und Textilverarbeitung verwendet.
Elementares Chlor ist in hohen Konzentrationen äußerst gefährlich und giftig
Isotope
Stabile Isotope
35Cl, 37ClInstabile Isotope
28Cl, 29Cl, 30Cl, 31Cl, 32Cl, 33Cl, 34Cl, 36Cl, 38Cl, 39Cl, 40Cl, 41Cl, 42Cl, 43Cl, 44Cl, 45Cl, 46Cl, 47Cl, 48Cl, 49Cl, 50Cl, 51Cl