Wasserstoff
1
H
Gruppe
1
Periode
1
Block
s
Protonen
Elektronen
Neutronen
1
1
0
Generelle Eigenschaften
Ordnungszahl
1
Atommasse
1,00794
Massenzahl
1
Kategorie
Nichtmetalle
Farbe
Farblos
Radioaktiv
Nein
Aus dem Griechischen hydro (Wasser) und genes (Gene)
Kristallstruktur
Einfach hexagonal
Geschichte
Henry Cavendish war der erste, der 1766 Wasserstoff von anderen Gasen unterschied, als er ihn durch die Reaktion von Salzsäure mit Zink herstellte.
1670 hatte der englische Wissenschaftler Robert Boyle seine Entstehung bei der Reaktion starker Säuren mit Metallen beobachtet.
Der französische Wissenschaftler Antoine Lavoisier benannte das Element 1783 später Hydrogen.
1670 hatte der englische Wissenschaftler Robert Boyle seine Entstehung bei der Reaktion starker Säuren mit Metallen beobachtet.
Der französische Wissenschaftler Antoine Lavoisier benannte das Element 1783 später Hydrogen.
Elektronen pro Schale
1
Elektronenkonfiguration
1s1
Wasserstoff ist der Hauptbestandteil von Jupiter und den anderen Gasriesen
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand
Gasförmig
Dichte
0,00008988 g/cm3
Schmelzpunkt
14,01 K | -259,14 °C | -434,45 °F
Siedepunkt
20,28 K | -252,87 °C | -423,17 °F
Schmelzwärme
0,558 kJ/mol
Verdampfungswärme
0,452 kJ/mol
Spezifische Wärmekapazität
14,304 J/g·K
Häufigkeit in der Erdkruste
0,15%
Häufigkeit im Universum
75%
CAS-Nummer
1333-74-0
PubChem CID-Nummer
783
Atomeigenschaften
Atomradius
53 pm
Kovalenter Radius
31 pm
Elektronegativität
2,2 (Pauling-Skala)
Ionisierungsenergie
13,5984 eV
Molares Volumen
14,4 cm3/mol
Wärmeleitfähigkeit
0,001815 W/cm·K
Oxidationszustände
-1, 1
Anwendung
Flüssiger Wasserstoff wird als Raketentreibstoff verwendet.
Wasserstoff wird häufig in Kraftwerken als Kühlmittel in Generatoren eingesetzt.
Die beiden schwereren Isotope des Wasserstoffs (Deuterium und Tritium) werden in der Kernfusion verwendet.
Wird als Schutzgas bei Schweißverfahren wie dem Wasserstoff-Lichtbogenschweißen eingesetzt.
Wasserstoff wird häufig in Kraftwerken als Kühlmittel in Generatoren eingesetzt.
Die beiden schwereren Isotope des Wasserstoffs (Deuterium und Tritium) werden in der Kernfusion verwendet.
Wird als Schutzgas bei Schweißverfahren wie dem Wasserstoff-Lichtbogenschweißen eingesetzt.
Wasserstoff stellt mehrere Sicherheitsrisiken dar, von Bränden bei Vermischung mit Luft bis hin zur erstickenden Wirkung in seiner reinen Form
Isotope
Stabile Isotope
1H, 2HInstabile Isotope
3H, 4H, 5H, 6H, 7H